Most egy sokkal kényelmesebb Helyzetben
A vegyész DIMITRIJ MENGYELEJEV, LOTHAR MEYER volt szervezett -ben, az akkor ismert elemek szerint az atomi tömeg, az első periódusos rendszer az elemek (PSE)Különösen, MENGYELEJEV, rájöttem, hogy a legtöbb ingatlant eleme hasonló módon a nehezebb elemek, meg kell ismételni többször is, azaz, rendszeresen-. Mivel a hasonló jellemzőkkel, letette az elemek csoport nyolc. A VIII-as csoport nem tartalmazza abban az időben az akkor ismeretlen nemes gázok, de a mai amellett, hogy a csoport elemeinek (. MENGYELEJEV fogalmazta meg a törvény a gyakoriság, amely Kimondja, hogy az elemek tulajdonságait időszakos - időszakos - kapcsolatban az atomi súlyok, vagy a tömeg változás. Használja ezt a törvényt, azt mondhatnám, hogy a még ismeretlen elemek a Gallium (ECA-alumínium), Germánium (ECA-szilícium), Szkandium (ECA-bór) a tulajdonságok viszonylag pontosan. Az eredményeket MENDELEYEV mind a több lenyűgöző, mint volt, csak egyszerű mérési módszerek, anélkül, hogy a tudás a belső szerkezete az atom volt. MENGYELEJEV MEYER állítsa be a PSE Alapján-féle diatonikus atom modell, hogy az, csak tudta, hogy sem a protonok, sem az elektronok. Tudjuk, hogy a rend, a PSE szerint az atom súlya pontosan, de a szerint, hogy hány proton van. A besorolás elemeket a különböző időszakok, csoportok, ezzel szemben, amelyet az elektron konfiguráció, azaz, mivel a szakma az elektron héjak. Ezért a Változás az elemek tulajdonságait belül a periódusos lehet magyarázni. Az elején egy időszak szerint a jelenlegi ismeretek, ahol a hozzáadott elektronok elfoglalni egy magasabb energia szint, így egy további shell Elektronok tele van. Ennek eredményeként, a elemek tulajdonságait ugrásszerűen (például a Hélium Lítium vagy a Neon nátrium-változás). Belül, a szám az elektronok az atom vesz fedelét, miközben folyamatosan hogy azonban a külső elektronok ugyanabban az elektron héj, azaz majdnem azonos távolságra van a mag. A nukleáris töltet növekszik minden egyes Elem egy egység (a Proton). Következésképpen, a vonzás, az elektronok következtében nő a pozitív töltésű atommag belül. Ennek megfelelően az egyes elemek tulajdonságait belül (. ábra) A példa a. Időtartam látható a Tendencia ismételt hasonló módon is abban az esetben, ha a fő csoport elemei magasabb időszakok. Már MENGYELEJEV felismerte, hogy a Hasonlóság az egyes elemek rendezett azonos csoportok. Ma már tudjuk, hogy ez a Hasonlóság miatt az a tény, hogy az elemek egy csoportja nem pontosan ugyanazt a számot, a külső elektronok, vagy valence elektronok.
Ennek megfelelően megtalálható a PSE a jobb
Ezek a valence elektronok elsősorban meghatározzák a kémiai tulajdonságok, mivel részt vesznek a kialakulását a kémiai kötések. Belül is a fő csoportok, megfigyelhető, hogy a visszatérő Trendek változása a tulajdonságok parancsra. Ez a gyakoriság azonban más, mint a Változás belül, a csoportok. Az ok elsősorban a csoportokon belül, bár a nukleáris töltet növeli, azonban minden nehezebb elem atom tartalmaz egy további foglalt elektron héj. Ez a kiegészítő shell pajzsot, a valence elektronok a felelős a mag, tehát a külső elektronok mindig kötve, szabadon. Példa: Lítium, valamint kálium-atomok egy külső elektron. A kálium-atom ad a valence elektron, azonban annak ellenére, hogy a magasabb nukleáris töltet könnyebb, mint a lítium-atom, mert a valence elektron árnyékolja a K - L-shell a mag.
fő csoport, az Általános, az egyes fő csoport visszatérő Trendek a megfigyelt tulajdonságok (.
ábra): az ismétlés, Az Általános Tendenciák az időszakok, illetve a csoportok a PSE ez a továbbiakban a gyakoriság a tulajdonságok parancsra. Minden elem arra törekszünk, hogy elérje a release vagy a felszívódás az elektronok vagy a képzés, a kémiai kötések egy energetikailag stabil állapot. Az ilyen Államokban a nyolc-héj, a neon, valamint a teljes elektron konfiguráció a többi nemes gázok. A fémek jellemző az, hogy az atomok viszonylag kevés valence elektronok, az ionizációs energia viszonylag alacsony. Mert az elektronok könnyen kibocsátott, alkotnak pozitív töltésű ionok. A számos díjat megfelel az esetben, ha a fő csoport elemei a fő csoport számát. A fémek található, a periódusos rendszer, a függőség száma a külső elektronok balra. A szám a külső elektronok az atomok a nem-fémek viszonylag magas. Az elektronok az atom megoldani az ügyet, jelentős lenne az ionizációs energia szükséges. Ezért alkotnak negatív töltésű ionok, elektronok által egészül ki. Nem-fémek is elismerte a tényt, hogy ők alkotják-oxidok, amely reagál a víz savas. Ebben az időszakban a rendszer vagy a jobb oldalon, de különösen a könnyebb elemek. Között a fémek, nem fémek a fémek. Ezek az elemek III.
fő csoport, alig-alig, de pl.
bór, szilícium atomok megosztott pár elektronok más atomok. A-oxidok, a félig fém tud reagálni, mind a savas, valamint a lúgos. Az érték a fontos kémiai tulajdonság az elem, amely azonban nehéz megérteni. Nem helytelen beállítása az oxidációs szám vagy ionos díj összege, ami igaz, azonban minden esetben. Az érték megadja, hogy hány fluor, valamint a hidrogén atomok vannak kötve egy Atom vagy Ion elem elméletileg, vagy cserélje ki. Értékét elsősorban az határozza meg, a valence elektron konfiguráció a elemek, valamint valence. A minden valence elektron formájában egy Atom, elméletileg egy elektron pár másik Atom. Alternatív megoldásként, a nemesgáz konfiguráció a Vegyületek által is elérhető a kialakulását ionok. Hogy semlegesítse a ionos felelős kötődnie kell a megfelelő számú ellentétes töltésű ionok. A számos kötelező partnerek tehát száma határozza meg külső elektronok egy Atom. fő csoport száma, a külső elektronok folyamatosan nő az egyik, hogy nyolc. Ez a folyamat ismétlődik, belül, minden időszakban, így a maximális érték megfelel a száma a fő csoport az elem (. ábra) Ez a szabály vonatkozik a maximális valency felé oxigén, fluor egy kivétellel. Időszak csak elektronpályák négy-Atom-s formában, ezért legfeljebb négy kötvények. A valency a fő csoport elemei tekintetében, hogy a hidrogén növeli a IV. A fő csoportot, majd ismét csökken, azaz egy megjegyzi, hogy egy úgynevezett"tető hatás"(. ábra).
